ようこそ ゲスト さん、新規登録（無料）して気になる疑問を解決しませんか？
はじめての方へ｜FAQ

質問
質問者：shinn418 水のエタンルピー計算
困り度：
  • 困っています
 水を定圧で「300Ｋ　→　400Ｋ」まで加熱した時のエンタルピー計算です。
Cp（液体）と　Cp（気体）と　ΔvapＨ(373Ｋ）　の具体的な数値は与えられています。


この場合、300Ｋ→373Ｋまでを
ΔＨ(蒸発)＝Cp（液体）(373Ｋ−300Ｋ）

373Ｋ→400Ｋまでを
ΔＨ(加熱)＝Cp（気体）(400Ｋ−373Ｋ）

それぞれ計算して、
ΔＨ＝ΔＨ(蒸発)＋ΔＨ(加熱)
に当てはめるという解答にしてしまうと、　ΔvapＨ(373Ｋ）の数値を使わずに終わってしまうのでどこか間違っていると感じたのですが、何処が間違っているのか解答も含めて詳しく教えてください。よろしくお願いいたします。
質問投稿日時：09/07/30 20:32
質問番号：5168799
この質問に対する回答は締め切られました。

回答

良回答20pt
回答者：c80s3xxx 要は，仮想プロセスが適切に把握できていない．

300K→373K が液体での加熱．液体のCp．
373K で蒸発させてすべて気体にする．ここが蒸発エンタルピー．
373K→400K は気体での加熱．気体のCp．
種類：回答
どんな人：一般人
自信：自信あり
回答日時：09/07/30 22:05
回答番号：No.1
この回答へのお礼回答ありがとうございます。

つまり、

ΔＨ＝Cp(液体)(373Ｋ−300Ｋ)＋nΔvapＨ(373Ｋ）
＋Cp（気体）(400Ｋ−373Ｋ）

となり、nΔvapＨ(373Ｋ）は,nに与えられたmolを代入するだけ。

という事ででしょうか？
このページのトップへ